【題目】在t ℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200

【答案】C

【解析】

試題分析：A．結(jié)合圖中c點(diǎn)的c（Ag+）和c（I-）可知：該溫度下AgI的Ksp=5×10-8×5×10-8=2.5×10－15，A正確；B．根據(jù)圖像可知，在b點(diǎn)時(shí)Qc=c（Ag+）c（I-）＞Ksp，所以b點(diǎn)有AgI晶體析出，B正確；C．在AgI飽和溶液中加入適量蒸餾水，銀離子和碘離子濃度均降低，因此不能使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)為：K=c(Br)/c(I)=Ksp(AgBr)/Ksp(AgI)= 5×10－13/2.5×10－15 =200，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①溶液

②溶液

③溶液

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2：溶液①與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，在時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽，用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加，調(diào)節(jié)pH

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁水滑石（Mg2Al(OH)6ClxH2O）是一種人工合成的新材料．它在高溫下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．完成下面小題。

【1】若只通過(guò)測(cè)定裝置中C、D的增重來(lái)確定x，則裝置按氣流方向接口的連接順序?yàn)?/span>

A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

【2】加熱前通N2，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通N2。對(duì)通N2作用敘述錯(cuò)誤的是

A.加熱前通，為排盡裝置中空氣

B.持續(xù)通，為將產(chǎn)生的氣體被C、D完全吸收

C.持續(xù)通，為防止倒吸

D.持續(xù)通，為防止MgO、Al2O3和氧氣反應(yīng)

【3】完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x的值是

A.2B.3C.4D.5

【4】若氣體溫度過(guò)高，則不易被液體充分吸收，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。若取消B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將

A.偏低B.偏高C.無(wú)影響D.無(wú)法確定

【5】上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O，該生成物也能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用上述裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定

A.樣品的質(zhì)量

B.裝置C的增重

C.樣品的質(zhì)量和裝置C的增重

D.樣品分解后殘余物質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：___。

（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②海水中加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是___（步驟可重復(fù)使用），

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：___，其目的是___。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥___mol·L1。

（5）將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

①____；

②____。

要驗(yàn)證①②誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取___代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：___；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是___。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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