Question

18．下列哪種說法可以證明恒溫恒容下，可逆反應(yīng)．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�

• A． 混合氣體的密度不再改變
• B． 混合氣體的平均分子量不再改變
• C． 混合氣體中，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
• D． 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、質(zhì)量守恒，密度一直不變，故A錯誤；
B、混合氣體的平均分子量不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．