3．現(xiàn)有Cl2、NH3、H2S、SO2四種氣體，常溫常壓下在水中溶解度最大的是NH3，N2的電子式，它的常見(jiàn)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，工業(yè)固氮制備該氫化物的原理（反應(yīng)方程式）是N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3．

分析 氨氣極易溶于水，氮?dú)馐怯蓛蓚�(gè)氮原子形成3對(duì)共價(jià)鍵形成的，氨氣為三角錐形，工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎└邷馗邏旱臈l件合成氨氣，據(jù)此解答即可．

解答 解：Cl2、NH3、H2S、SO2四種氣體中，常溫常壓下在水中溶解度最大的是氨氣，N2的電子式為：，它的常見(jiàn)氫化物即為氨氣，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，在高溫高壓催化劑的條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3，
故答案為：NH3；；三角錐形；N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氨氣的物理性質(zhì)、電子式書(shū)寫(xiě)、空間構(gòu)型判斷以及工業(yè)制取氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）SiO2屬于酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫(xiě)出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的價(jià)電子排布式為3s23p5，QZ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）X與Z構(gòu)成的分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵鍵（填個(gè)數(shù)及“σ鍵和π鍵”），該分子中P原子的雜化方式為sp，
（4）寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓；
（5）金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．SO2通入品紅溶液B．碘酒滴入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列哪種說(shuō)法可以證明恒溫恒容下，可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均分子量不再改變
C．混合氣體中，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名2，9-二甲基-4，6-二乙基癸烷
（2）的鍵線式
（3）現(xiàn)有六種有機(jī)物：A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH  C、（CH3）3COH  D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH   F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE
②能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有CDF
（4）為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭?br />
①NaHCO3②CO2    ③Na．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br是加成反應(yīng)
C．+HO-NO2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O是取代反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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