水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成的形式提供的能源被稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源被稱為二級能源。下列敘述不正確的是                                 　　　　　　　　�。�    ）

A、電能是二級能源                                   B、水力是二級能源

C、天然氣是一級能源                               D、木柴是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變

C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w     B．加入氫氧化鈉固體  

C．通入氯化氫氣體        D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　 　　。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。（填寫編號）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度 c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時(shí)分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2點(diǎn)）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達(dá)若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是(　　)

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是(　　)

A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/p>

C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化

D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                         。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　  。

汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                 。

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