某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為      ,試樣的pH=        。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g)              ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                         

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。

a.Ca(OH)2     b.Na2CO3      c.CaCl2     d.NaHSO3

(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=           。

汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                                            。

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                  。


(1)酸性 4

(2)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)      ΔH=+131.3 kJ·mol-1

②a、b

(3)①4×10-6          溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移

②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行

③2CO+2NO2CO2+N2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從D點(diǎn)到A點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料

B.硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C.碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

B.實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯

C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式。

A                               

B                                ;

C                               

D                               

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.47                        B.57

C.61                        D.175

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中的兩種化合物,所含化學(xué)鍵類型和化合物類型完全相同的是

A.Na2O 和Na2O2                   B.CaCl2 和 Na2S

C.CO2 和 CaO                     D.HCl 和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


   某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                                    。

(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:                               ;

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解液是KOH溶液。放電時(shí),該電池的電極反應(yīng)式為:

Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法中正確的是
①鋅為負(fù)極,Ag2O為正極;②放電時(shí),正極附近溶液OH-濃度增大;③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極;④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

A.①        B.①  ②  ④     C.①  ②  ③    D.①   ②  ③  ④

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