12．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

分析 氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水溶質(zhì)為HCl．

解答 解：A．新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，故A正確；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；
C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故C正確；
D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．純堿樣品中�；煊蠳aCl，通常采用沉淀法測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）需要向樣品溶液中加入足量的CaCl2作為沉淀劑（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）需要測量的物理量有樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量
（4）生成的沉淀需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，如何檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成的沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.36kJ/mol．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是減�。�
③簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：將濕潤的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說明有氨氣泄露（或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說明管道泄露）．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．二氧化碳是非電解質(zhì)
C．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
D．坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知NaBH4中氫元素化合價(jià)為-1，反應(yīng)NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C．NaBH4是還原劑，水是氧化劑
D．B被氧化，H被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺〢BDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會(huì)導(dǎo)致鎂浸出率降低，
②pH過低會(huì)引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
 A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)              
 B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
 C．酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4•2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種用途很大的副產(chǎn)品是硫酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含0.5NA個(gè)氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是5：6．
（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．

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