17．已知NaBH4中氫元素化合價(jià)為-1，反應(yīng)NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C．NaBH4是還原劑，水是氧化劑
D．B被氧化，H被還原

分析 在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應(yīng)中，NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑．

解答 解：A、化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故A正確；
B、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故C正確；
D、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意反應(yīng)中各元素的變化，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)化學(xué)原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B組兩種微粒互為同位素；    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國(guó)的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，請(qǐng)用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）現(xiàn)有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機(jī)物的分子式為C5H10，所有碳原子一定在同一平面，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無(wú)氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀物．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A、S；B、H2SO3；C、H2SO4；D、SO2；E、BaSO3；F、BaSO4．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl．
（3）寫出C→F的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)萃取操作的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當(dāng)Al2（SO4）3溶液pH＞3時(shí)鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO3）3$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH2）6 N4水溶液顯堿性．請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經(jīng)攪拌后，促進(jìn)了Al3+的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)槿梭w里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應(yīng)溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案