目前市場上銷售的強生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4-二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)．1，4-二氧雜環(huán)乙烷的結構簡式為，下列有關其性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構體
B、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物
C、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應可放出氫氣
D、1，4-二氧雜環(huán)乙烷的分子中所有原子不可能共平面
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：含有兩個醚基，分子式為C4H8O2，且含有4個-CH2-原子團，具有甲烷的結構特點，以此解答該題．
解答： 解：A.1，4-二氧雜環(huán)乙烷與丁酸的分子式都為C4H8O2，二者結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B.1，4-二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯的結構不同，不是同系物，故B錯誤；
C．分子中不含羥基，與鈉不反應，故C錯誤；
D．含有4個-CH2-原子團，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能共平面，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、常見有機物的性質(zhì)為解答的關鍵，注意分析轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應及有機物結構，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分數(shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示（有的反應的產(chǎn)物未列全，未標明條件的反應均在溶液中進行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結構示意圖為
 
，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
 

（2）寫出A+B→C+D的化學方程式：
 

（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
 

（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請列舉兩點用途：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸鋁溶液與氨水的反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，H為無色液體化合物，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學式A
 
，寫出電子式G
 
；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
 
_；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式
 
．
（4）反應③的化學方程式
 

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L-1的CuSO4溶液中，假設反應后溶液的體積仍為500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.3mol?L-1
C、0.42mol?L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對化學實驗的描述合理的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋
B、中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗
C、測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱
D、硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～H以及X、Y的轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）電解上述濾液時產(chǎn)生G的電極是
 
．其電極反應式為
 
．
（2）取圖中濾液做焰色反應顯紫色，圖中焰色反應顯紫色的還有
 
．
（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應的離子方程式
 
．
（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　　）
A、反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
B、一段時間后，反應速率減小的原因是c（H+）減小
C、反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大
D、反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=4的氯化銨溶液中發(fā)生水解的NH4+物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1×10-4mol/L
B、1×10-10mol/L
C、（1×10-4-1×10-10）mol/L
D、無法確定

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