將4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L-1的CuSO4溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.3mol?L-1
C、0.42mol?L-1
D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)鈉與水反應(yīng)求出氫氧化鈉，再根據(jù)CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)，判斷所得溶液的溶質(zhì)以及所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，n（CuSO4）=cv=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
先是Na和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
              0.2mol    0.2mol 
生成n（NaOH）=0.2mol，
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
0.2mol 0.1mol  0.1mol   0.1mol
所以溶液中硫酸鈉為0.1mol，氫氧化鈉剩余0.1mol，
則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是c（Na2SO4）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，c（NaOH）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉和水反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再轉(zhuǎn)移到A磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、常壓過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，減壓過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．
請(qǐng)回答下列問題：
步驟1中：
（1）使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
、
 
等儀器；
（2）儀器A的名稱是
 
；
（3）描述沉淀洗滌操作
 

步驟2中：
（4）改用
 
試劑來調(diào)節(jié)pH將更為方便．
A、5mol?L-1氫氧化鈉溶液    B、6mol?L-1氨水   C、飽和澄清石灰水
（5）寫出用第（4）小題的試劑除去鋁離子的離子方程式
 

（6）關(guān)于減壓過濾的描述正確的是
 

A．如圖裝置有兩處錯(cuò)誤
B．減壓過濾適用于沉淀顆粒較大，沉淀顆粒較小或膠狀沉淀不宜用減壓過濾進(jìn)行分離
C．減壓過濾結(jié)束時(shí)先關(guān)水龍頭，再斷開抽濾瓶和安全瓶之間導(dǎo)管
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使蒸餾水緩慢通過碳酸鈣
步驟3中：
（7）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
B溴化鈉溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液
C苯（苯酚）NaOH溶液過濾
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：

90℃
已知有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解：TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為
 
，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是
 
；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗滌和干燥；
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；
（4）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
；
金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是
 

A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場(chǎng)上銷售的強(qiáng)生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4-二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)．1，4-二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體
B、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物
C、1，4-二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應(yīng)可放出氫氣
D、1，4-二氧雜環(huán)乙烷的分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前國家仍允許在面粉中添加過氧化苯甲酰來使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑．已知過氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、并非在食品中添加化學(xué)物質(zhì)都對(duì)人體有害
B、過氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性
C、苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4種
D、甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2（g）+H2（g）；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B、1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
D、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（　�。�
A、乙烯和乙烷可發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物相同
C、苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
D、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案