氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．

該反應利用了Cl2的強氧化性

　

C．

該反應屬于復分解反應

D．

生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移


考點：

氯氣的化學性質(zhì)．

專題：

鹵族元素．

分析：

如果管道漏氣，則發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應中氯氣表現(xiàn)出氧化性，根據(jù)化合價的變化可知生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移．

解答：

解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；

B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應中，Cl元素的化合價由0價降低為﹣1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；

C、反應中元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C錯誤；

D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反應中，N元素的化合價由﹣3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．

故選C．

點評：

本題考查氯氣的化學性質(zhì)和氧化還原反應有關(guān)知識，題目難度不大，注意氯氣化學性質(zhì)以及氧化還原反應有關(guān)反應的概念的理解．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是

A．在同溫同壓下體積相等                 B．在同溫同壓下密度相等

C．在標準狀況下質(zhì)量相等                 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   、              

(填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                                 ；

 

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2                B．碘水                C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為          

（請把結(jié)果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

　

B．

甲基橙呈黃色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

　

D．

1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）

（2）該反應中的氧化劑是　N2 　，其還原產(chǎn)物是　Si3N4�。�

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=　��；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　減小�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（5）若使壓強增大，則上述平衡向　逆　反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L•min）則N2的消耗速率為v（N2）=　6　mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                      

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [單位：mol/(L·s)]表示，則正確的關(guān)系是：(   )

A.4/5v(NH3)=v(O2)     B.5/6 v(O2)=v(H2O)    C.2/3 v(NH3)=v(H2O)    D.4/5 v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Al是生活中常見的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是

Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如下，請回答下列問題：

    （1）操作Ⅰ是            ，氣體B的化學式是             

    （2）由濾液A生成Al(OH)3的離子方程式是                            

    （3）工業(yè)上采用右圖裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電

解池陽極的電極反應為                           ，若電解一

段時間后，陽極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的

量之比為2:1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為            g。

（4）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be(OH)+與強堿溶液反應的離子方程式為：                               ，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是                 。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

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