Question

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是　N2 　，其還原產(chǎn)物是　Si3N4�。�

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　�。�

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱為△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　減小�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　逆　反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L•min）則N2的消耗速率為v（N2）=　6　mol/（L•min）．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．
專題：	氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來解答； （2）根據(jù)氧化劑、還原產(chǎn)物的概念； （3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義； （4）根據(jù)放熱反應(yīng)，△H＜0，以及溫度對化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)的影響， （5）根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響； （6）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
解答：	解：（1）Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0升為﹣3，C的化合價(jià)由0升為+2，生成1個(gè)Si3N4化合價(jià)降低12，生成1個(gè)CO化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，故答案為：3、6、2、1、6； （2）化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原得到的生成物是還原產(chǎn)物，故答案為：N2；Si3N4； （3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：； （4）因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物的濃度增大，生成物濃度減少，平衡常數(shù)減小，故答案為：小于；減��； （5）壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應(yīng)方向，故答案為：逆； （6）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（N2）=v（CO）=6mol/（L•min），故答案為：6．
點(diǎn)評：	本題是一道綜合題，主要考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大．