【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有關該反應的說法正確的是（ ）

A.Fe被還原B.Fe是還原劑C.CuSO4發(fā)生氧化反應D.CuSO4失去電子

【答案】B

【解析】

Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反應中，Fe的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，作還原劑，被氧化；CuSO4中的銅離子，得電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應制備常用還原劑FeCl2，反應原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法可以測出無水FeCl3的轉化率(莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法)。

已知有關數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl

C6H4Cl2

熔點/℃

-45

53

沸點/℃

132

173

回答下列問題：

（1）儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。

（2）反應結束后需向反應器a中吹入干燥的氮氣，其目的是_________。

（3）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號)。

（4）從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。

（5）將錐形瓶內(nèi)溶液的pH調至6.0再加水稀釋至1000mL，從中取10.0mL滴加幾滴指示劑，用 0.2000mol/LAgNO3溶液進行滴定，當達到終點時，消耗22.50mLAgNO3溶液。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

①參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是___(填字母)。

a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是_______

③無水FeC13的轉化率a=_______%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是

a(干燥氣體)

b(液體)

①

NH3

水

②

CO2

飽和NaOH溶液

③

Cl2

飽和食鹽水

④

NO2

水

⑤

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）

A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B. 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時，0族元素的單質都是氣體

D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是（ ）

A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是

A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。

A．單質 B．氧化物 C．電解質 D．鹽 E．化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________

(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。

② 反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。

③ 比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。

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