【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來(lái)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（ ）

A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅

【答案】D

【解析】

A．銅合金是良好的導(dǎo)體材料，與導(dǎo)光性無(wú)關(guān)故A錯(cuò)誤；

B．橡膠不導(dǎo)電，同時(shí)不導(dǎo)光，故B錯(cuò)誤；

C．不銹鋼為鐵合金，是良好的導(dǎo)體材料，與導(dǎo)光性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；故選:B。

D．光導(dǎo)纖維，其主要成分是SO2，具有良好的導(dǎo)光性，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于油脂的是

A.花生油B.潤(rùn)滑油C.牛油D.羊油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 同一原子中，2p能級(jí)比3p能級(jí)的軌道數(shù)少

D. 3d軌道能量小于4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.Fe被還原B.Fe是還原劑C.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.CuSO4失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間
B.是一種純凈物
C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是

①6.72L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S ④0.2mol NH3

A. 體積：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 質(zhì)量：②＞①＞③＞④

D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵

A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D.上述說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過(guò)程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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