相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1           
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為1：3         
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①和④B、②和③
C、④和⑤D、①②③④⑤
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)N=nNA計算微粒數(shù)目．
①物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；
②1個CO和CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個、2個；
③1個CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個；
④1個CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個；
⑤CO和CO2分子中所含電子數(shù)分別為14個、22個．
解答： 解：①由于N=nNA，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故①正確；
②CO和CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個、2個，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于N=nNA，所含氧原子數(shù)之比為1：2，故②正確；
③CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，由于N=nNA，所含原子數(shù)之比為2：3，故③正確；
④CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，由于N=nNA，所含碳原子數(shù)之比為1：1，故④正確；
⑤CO和CO2分子中所含電子數(shù)分別為14個、22個，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含電子的物質(zhì)的量之比為14：22=7：11，由于N=nNA，所含電子數(shù)之比為7：11，故⑤正確．
故選D．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用與影響氣體體積的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是
 
．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是
 
．
（3）求原混合氣體中氮氣的體積．（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑，還原劑．
（1）2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
（2）4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
（3）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：（　�。�
A、1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖
B、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C、的名稱是2，3-甲基丁烷
D、乙醇可與水以任意比例混溶，是因為相似相溶原理且與水形成了氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的原子數(shù)為1.5NA
C、12 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.5NA
D、0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）500mL質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
（偏高、偏低、無影響）．
（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）配制時，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線
 
處，改用
 
（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線
 
      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
 

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 
D、溶解后沒有冷卻便進行定容
 
．

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