Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是

 

，X的相對原子質(zhì)量是

 

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

，此溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量是

 

，H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是

 

，其中含有SO₄^2-的數(shù)目為

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（3）500mL質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：（1）計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=cV計算H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算m（H₂SO₄），溶液中氫離子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，氫離子濃度為硫酸濃度的2倍，硫酸根離子物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算硫酸根離子數(shù)目，硫酸離子濃度等于硫酸的濃度；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)m=ρV計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算溶質(zhì)質(zhì)量．

解答： 解：（1）Na₂X的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質(zhì)量為62-46=16，故答案為：62g/mol；16；
（2）H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.6×2=1.2，氫離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.6mol，其數(shù)目為0.6N_A，硫酸離子濃度等于硫酸的濃度，則c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案為：58.8g；1.2mol；4 mol/L；0.6N_A；2 mol/L；
（3）質(zhì)量分數(shù)為50%、密度為1.392g/cm³的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.392×50%

98

mol/L=7.1mol/L；溶液質(zhì)量為500mL×1.392g/mL=696g，故溶質(zhì)質(zhì)量為696g×50%=348g，
故答案為：7.1；348g．

點評：本題考查溶液濃度有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．