20．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．同物質(zhì)的量的紅磷比白磷能量高

分析 根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

解答 解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；
B．紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；
D．紅磷分子式為P，白磷為P4，相同物質(zhì)的量的白磷具有的能量高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B．CO2是造成酸雨發(fā)生的罪魁禍?zhǔn)?/td>
C．NO2是造成光化學(xué)煙霧的氣體
D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)平面四邊形．
（2）請(qǐng)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：． 黃綠色固體：．
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由非極性分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由極性分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=1×10-12mol/L；若升高溫度，會(huì)使KW數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別改變下列條件：①加水稀釋  ②加熱  ③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．在三種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
C．Y元素一定是硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是此壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高不大且會(huì)增加生產(chǎn)成本．
②CO2用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行的裝置．寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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