Question

12．（1）25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=1×10^-12mol/L；若升高溫度，會(huì)使K_W數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別改變下列條件：①加水稀釋  ②加熱  ③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根據(jù)電離平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)分析．

解答 解：（1）25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，若升高溫度，會(huì)使K_W數(shù)值增大；
故答案為：1×10^-12mol/L；增大；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，加熱、加水稀釋、加入堿性物質(zhì)均能使電離平衡向右移動(dòng)，醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；
能使溶液pH增大，氫離子濃度減�。孩偌铀�稀釋氫離子濃度減小，溶液pH增大；②加熱促進(jìn)電離氫離子濃度增大，pH減��；③加少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大；
故答案為：①②；①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)弱電解質(zhì)的電離和離子濃度大小比較的知識(shí)，電離平衡影響因素分析判斷，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，難度中等．