Question

8．將5.000g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進行加熱，加熱至質(zhì)量不再減少時，混合物的質(zhì)量減少了0.310g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.380g
• B． 4.580g
• C． 4.160g
• D． 4.410g

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉質(zhì)量．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有NaHCO₃的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   2×84                                             62
     x                                               0.31
$\frac{2×84}{x}=\frac{62}{0.31}$，解得：x=0.84g，
所以：m（Na₂CO₃）=5g-m（NaHCO₃）=5g-0.84g=4.16g，
故選：C．

點評 本題考查混合物的計算，難度不大，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法計算簡化計算過程．