Question

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• B、溶液中c（H⁺）增大
• C、NH₃?H₂O電離平衡向左移動
• D、溶液pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，但氫氧根離子增大的個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，所以氫氧根離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，氫氧根離子增大的個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，所以氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)氨水電離，所以平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋，氫氧根離子濃度降低，pH減小，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)即可解答，易錯選項是D，很多同學(xué)認(rèn)為“加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子個數(shù)增大，所以其濃度增大”，忽略了溶液體積的變化而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．