【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】

溶于氫碘酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;

B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為:,故B正確;

C.溶液中通入過(guò)量氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì),正確的離子方程式為:,故C錯(cuò)誤;

D.碘離子的還原性大于亞鐵離子,向溶液中通入少量氯氣,只有碘離子反應(yīng),正確的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H)1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. c(H)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積固定的2L的密閉容器中,一定量的SO21mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3;H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)流程如下:

查閱資料可知:

CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末,不溶于水和堿,微溶于酸;有強(qiáng)氧化性。

Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O

③常溫時(shí)兩種沉淀物的溶度積見(jiàn)表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。

(2)過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,過(guò)程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過(guò)程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

(4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極,寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________。

(5)沉淀過(guò)程中,當(dāng)某種離子濃度降至105 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為此離子完全沉淀。過(guò)程②中Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

(6)寫(xiě)出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫(huà)出)( )

A. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

B.石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)使用經(jīng)酒精制取乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng)叵戮弥靡鬃凕S,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。

1)已知:①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) H1=akJ/mol

O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) H2=bkJ/mol

FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下,配制濃度為0.1mol/LFeSO4溶液,研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。

2)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在015min的平均速率vFe2+=_______;增大溶液pHFe2+被氧化速率_______(填增大、減小無(wú)影響)。

3)在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度,Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______;常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,為2.5×1032L4 /(atmmol4),下列說(shuō)法正確的是_______

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

4)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:

第一步: Fe2++2OH-= Fe(OH)2,第二步_____________ (用化學(xué)方程式回答);當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí),c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022(填“>”“<”“=”)。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15

5)根據(jù)上述分析,配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。

4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA

C.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

D.15.6 g Na2SNa2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案