【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

【答案】D

【解析】

試題A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因為硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以溶液呈酸性，錯誤；B、常溫時c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；C、常溫時pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；D、因為c(H＋) ×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時，說明c(H＋) =c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，如下所示：

（1）上面所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②______

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。

C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1

①該反應在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；

②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）

a．容器中的壓強不變

b.1mol H﹣H鍵斷裂的同時斷裂2mol H﹣O

c．c（CO）=c（H2）

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度

℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

①

650

4

2

1.6

2.4

6

②

900

2

1

0.4

1.6

3

③

900

a

b

c

d

t

①該反應為_________（填“吸”或“放”）熱反應；實驗②條件下平衡常數(shù)K=___________。

②實驗①中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為V(CO2)=____________（取小數(shù)點后兩位）

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述錯誤的是

A. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

B. 乙苯與異丙苯（）的一氯代物同分異構體數(shù)目相等

C. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

D. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（ ）

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于放熱反應的是(　　)

①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

②鋁片與稀鹽酸反應

③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

④天然氣的燃燒

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：

回答下列問題

(1)“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________、________。

表1　溫度對錳脫除效果的影響

溫度/℃

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

表2　反應時間對錳脫除效果的影響

時間/h

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

87.9

2.5

0.325

87.9

(2)“濾渣1”的主要成分是________。

(3)H2O2溶液的作用是___________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是____________。“置換”實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2，則陰極的電極反應為____________________________________________。

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。

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