(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
(3)用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
(4)下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質量隨溫度變化的曲線,B物質的化學式是______。
(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑(2)還原Co3+ (其它合理答案也給分)Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2,污染環(huán)境。(其它合理答案也給分)(3)CO32-+Co2+= CoCO3↓(4)CoCl2?H2O
解析試題分析:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(2)根據(jù)題意知,Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4和H2O,加入Na2S2O3的作用是還原Co3+ ;鹽酸具有還原性,能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境;(3)碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3;離子方程式為CO32-+Co2+= CoCO3↓;(4)根據(jù)題給圖像知,
CoCl2?6H2O~CoCl2
238 130
m 65mg
解得:m=119mg
設 A物質的化學式為CoCl2?nH2O,則有:
CoCl2?6H2O~CoCl2?nH2O △m
238 18(6-n)
119mg 119mg-83mg
解得:n=2,所以A物質的化學式為:CoCl2?2H2O。
考點:考查鋁等金屬及其化合物的性質、氧化還原反應、離子反應、關系式法計算等。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列物質分類的正確組合是 ( )
| 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | HNO3 | 膽礬 | SO2 |
B | 燒堿 | H2SO4 | NaCl | CO |
C | 苛性鈉 | CH3COOH | 石灰石 | NO2 |
D | 熟石灰 | H2CO3 | 蘇打 | SiO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(12分)要除去下表所列有機物中的雜質(括號內為雜質),從(Ⅰ)中選擇適宜的試劑,從(Ⅱ)中選擇分離提純的方法,用序號填入表中。
(1)試劑:a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水
(2)方法:A.過濾 B.分液 C.蒸餾
要提純的物質 (雜質) | 溴乙烷 (乙醇) | 乙醇 (水) | 乙醇 (乙酸) | 溴苯 (溴) | 苯 (苯酚) |
(1)選用試劑 | | | | | |
(2)分離方法 | | | | | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 |
B.霧霾天氣首要污染物為PM2.5(指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物),PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠 |
C.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型,為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎 |
D.據(jù)測定,許多反應的溫度每升高10K,其反應速率增加2~4倍。在實驗室或工業(yè)生產中,常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行,以提高反應速率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率,下列工業(yè)生產中,沒有采用循環(huán)操作的是( )
A.硫酸工業(yè) | B.氯堿工業(yè) | C.硝酸工業(yè) | D.合成氨工業(yè) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第 周期、第 族;
(2)寫出反應①的化學方程式 ;
(3)寫出反應④的離子方程式 ;
(4)寫出反應③的電極方程式:
陽極: 陰極:
(5)從能量變化的角度看,①②③反應中屬于△H<0的反應是 。(填序號)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
(1)元素G在周期中的位置是 ;元素F所形成的常見單質的電子式為 。
(2)A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是 。(用化學式回答)
(3)分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解,產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。
(4)請寫出B的單質的一種重要用途 ;工業(yè)上制取該單質的原理反應為 。
(5)請設計一個實驗方案,使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應,得到藍色溶液和氫氣。請在方框內繪出該實驗方案原理裝置示意圖。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。
圖中所有物質均由短周期元素組成,且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表:
編號 | 信 息 |
1 | D為地殼中含量最高的元素組成的單質 |
2 | E為酸性氣態(tài)氧化物 |
3 | F的濃溶液常做干燥劑 |
4 | H為淡黃色固體化合物 |
5 | 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應 |
6 | C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(12分)【化學——有機化學基礎】
某種降血壓藥物H(
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為______________。
(2)B→C的反應條件為_______________,E→F的反應類型為_______________。
(3)D結構簡式為______________。
(4)符合下列條件G的同分異構體有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為______________________(寫結構簡式)。
①能使溶液顯紫色;②苯環(huán)上只有2個取代基;③1mol該物質最多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化學方程式為_________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com