下列物質(zhì)分類的正確組合是                                         (　　)

 
 		堿
 		酸
 		鹽
 		酸性氧化物
 
A
 		純堿
 		HNO3
 		膽礬
 		SO2
 
B
 		燒堿
 		H2SO4
 		NaCl
 		CO
 
C
 		苛性鈉
 		CH3COOH
 		石灰石
 		NO2
 
D
 		熟石灰
 		H2CO3
 		蘇打
 		SiO2
 

D

解析試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；B、CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有NO生成，不是酸性氧化物，C正確；D、物質(zhì)的分類均是正確的，D正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)分類的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D、水電離的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（    ）

A．①③⑤ B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A．H2O2的電子式：B．丙烷分子的球棍模型：
C．CO2的比例模型：D．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．食鹽可作氯堿工業(yè)的原料
B．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
C．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，符合綠色化學(xué)的原則
D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能燈代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是                                 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

    溫度
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
3.0
2
25.9
25.9
25.9
28.8
3
26.4
26.2
26.3
29.4
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是                                            。
④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(   )

A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋

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