11．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
H  繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序為GDFEHCBA（用字母表示）

分析 C、根據(jù)定容的操作來分析；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋放熱來分析；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此來選擇容量瓶的規(guī)格；
G、根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；
根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．

解答 解：C、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切，故答案為：凹液面與刻度線相切；
D、由于濃硫酸的稀釋放熱，故要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，故答案為：濃硫酸；盛水；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：100；
G、設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=2mol/L×100mL解得V=11.1mL，故答案為：11.1；
根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，正確的操作順序是：GDFEHCBA，故答案為：GDFEHCBA．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n．本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁．其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g•cm-3）和230g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒．
（3）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是水浴．
（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　　）
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、M均為中學常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標為$\frac{11V}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+2 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過處理）處理水體砷污染的原理為：單質(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe（OH）3和FeOOH，可分別寫為Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O統(tǒng)稱水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物質(zhì)）．
（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH）的化學方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)，對影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設(shè)，并進行了實驗探究：
假設(shè)1：水樣的pH；
假設(shè)2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；
假設(shè)3：水體中的溶解氧；
（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖1，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖2：
①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是酸性較強時，單質(zhì)鐵被腐蝕后，無法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低；
②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？達到．（填
“達到”、“未達到”或“無法判斷”）
（4）為驗證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計了以下實驗．請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）
實驗步驟預期實驗結(jié)果和結(jié)論
①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間N2，以減少水中的溶解氧；若溶解氧不同的兩份溶液中，測出的砷的濃度不同，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響．
②向上述兩份溶液中投入足量等質(zhì)量的同種單質(zhì)鐵
③相同一段時間后，用分光光度計測定兩份水樣中砷的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；干燥劑是堿石灰（氯化鈣）（寫名稱）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）試管中收集氣體是H2（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．在虛線框內(nèi)畫出收集該氣體的裝置圖．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
（4）反應(yīng)后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4，還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
?設(shè)計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4，寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象取少量固體溶解在鹽酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明固體中含有Fe3O4．?證明固體中含有沒完全反應(yīng)的Fe取少量固體，加入足量CuSO4溶液，若有紅色固體生成，說明固體中含有Fe，或取少量固體，加入足量稀HCl溶液，若有無色氣泡生成，說明固體中含有Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小

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