19．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 ①若X為單質(zhì)硫，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
②若X為C，M為氧氣等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
③若X為NaOH，M為CO2等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
④若X為NH3，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答 解：①若X為單質(zhì)硫，M為氧氣，二者反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得到SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①符合；
②若X為C．M為氧氣，二者反應(yīng)得到Y(jié)為一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②符合；
③若X為NaOH，M為CO2，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③符合；
④若X為NH3，M為氧氣，二者反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故④符合，
故選：D．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及硫、氮、鋁、鈉等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z型轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2→加熱催化劑2SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時間為5s．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變      B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾，溶液A的溶質(zhì)H2SO4，固體B是Fe．
（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣（其中SO2的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：過濾．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色．
②某化學(xué)興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增加MnO2的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣
泡情況		較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
H  繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序為GDFEHCBA（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)．小明設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
（3）進(jìn)行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P（Cu為+1價），與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO4，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
產(chǎn)生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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