根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化
D

試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形結構，氮原子是sp3雜化，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生靈活運用價層電子對互斥理論判斷分子空間構型的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質結構的下列說法中正確的是
A．碘升華時破壞了共價鍵
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是
A．根據(jù)相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2
B．Na2CO3與CaCO3都是電解質，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大
C．鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液
D．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有金屬元素B．構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
C．原子晶體熔化要破壞共價鍵D．只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知磷酸分子結構 中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是  (　　)
A．BF3和是等電子體，均為平面正三角形結構
B．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D．CH4和是等電子體，鍵角均為60°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，若其中有兩個NH3分子分別被H2O分子取代，所形成離子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的結構種數(shù)為
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，生成深藍色溶液是由于存在配合離子[Cu(NH3)4]2+
C．向反應后的溶液中加入乙醇，將析出深藍色的晶體CuSO4·5H2O
D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是
A．N共有34個核外電子
B．N中氮－氮原子間以共用電子對結合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6中F化合價為－1

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