已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O分子取代，所形成離子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的結(jié)構(gòu)種數(shù)為
A．2種B．3種C．4種D．6種
A

試題分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu),有六個頂點，四個NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外兩個NH3分子分別在正方形正上方和正下方，組成正八面體。若其中有兩個NH3分子分別被H2O分子取代，則兩個氨氣分子要么是相鄰，要么是相對，所以共計是2種情況，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考種的常見考點。試題針對性強，注重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵
D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家曾預言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反應方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是
A．該物質(zhì)為離子晶體
B．該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得
C．18g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素為正價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）
A．[Co（NH3）5Cl]Cl2B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Co（NH3）3Cl3]D．[Co（NH3）4Cl2]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列問題。
(1)寫出Mg2＋的電子排布式                              。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。
(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖，它可看作是由四個等同的六元環(huán)連成的空間構(gòu)型。請根據(jù)中學學過的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基(—CH2—)中氫原子所形成的二氯取代物的種類
A．4種B．3種C．2種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度
C．硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S＞C
D．水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為______________________________________。
（4）畫出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH3)4]2＋)的配位鍵________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為　　　　　，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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