精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

分析 屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，以此解答該題．

解答 解：（1）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）由于鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度，t1～t2速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故答案為：鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；
（3）t2～t3速度不斷變慢，是因為鎖著氫氣的量的增加鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，導致反應速度變慢，
故答案為：鹽酸濃度減小，反應速率減慢；
（4）減緩氫氣的生成速率，可降低酸的濃度或增大固體表面積，只有AD符合，故答案為：AD．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響及圖象分析為解答的關鍵，注重分析與知識應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個碳原子不都在一條直線上；又知1個碳原子上結合2個羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫出反應類型：E→G消去反應，E→F酯化反應或取代反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4；
（4）12.4g單質Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為      B．N2的結構式     N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．其電子式為．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3．
（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強 p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉化率隨時間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側反應．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側反應（填“a”或“b”），在該側H2O 釋放出 H2的反應式是H2O+2e-=H2+O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案