分析 屬鎂與酸的反應為放熱反應,反應開始時,溫度不斷升高,則反應速率逐漸增大,但隨著反應的極性,反應物的濃度逐漸降低,此時濃度的影響大于溫度的影響,反應速率反而減小,以此解答該題.
解答 解:(1)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(2)由于鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度,t1~t2速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,故答案為:鎂條與鹽酸的反應是放熱反應,溶液溫度升高,反應速率加快;
(3)t2~t3速度不斷變慢,是因為鎖著氫氣的量的增加鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少,導致反應速度變慢,
故答案為:鹽酸濃度減小,反應速率減慢;
(4)減緩氫氣的生成速率,可降低酸的濃度或增大固體表面積,只有AD符合,故答案為:AD.
點評 本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,把握溫度、濃度對反應速率的影響及圖象分析為解答的關鍵,注重分析與知識應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質,彼此一定是同系物 | |
B. | 分子式為C5H12O且氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種 | |
C. | ![]() | |
D. | 1mol β-紫羅蘭酮![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl的電子式為 ![]() | B. | N2的結構式 N≡N | ||
C. | O原子處于基態(tài)的軌道表示式:![]() | D. | 用電子式表示MgCl2的形成:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA | |
D. | 0.1mol•L -1NaCl溶液中c(Na+)為0.1 mol•L -1 |
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