Question

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．其電子式為．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl₂=2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為PCl₃．
（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
電子式，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；；
（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）單質(zhì)磷在充足的單質(zhì)氯氣中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl₂=2PCl₅；磷在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為三氯化磷，化學式為：PCl₃，故答案為：2P+5Cl₂=2PCl₅；PCl₃；
（6）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．