【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
【答案】D
【解析】A、由裝置圖中物質轉化關系可知,左邊由 NaHSO3得到電子轉化為Na2S2O4,右邊由SO2失去電子轉化為H2SO4,所以a電極接電源的負極,b電極接電源的正極,故A錯誤;B、a電極的反應式為2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O,b電極的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,所以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜,則B錯誤;C、由電極反應式可知,每轉移1mole-消耗SO2的0.5mol,但沒有給氣體的溫度和壓強,所以SO2氣體的體積無法計算,故C錯誤;D、a電極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O,所以D正確。本題正確答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()
項目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空:
①X、Y溶液分別應選用______(填“A”、“B”或“C”)、
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。
(2)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質,設計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是______。
(3)如圖所示,上述實驗過程中,不會產生氣體的是______,寫出反應A的化學方程式______。
(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因,我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
Ⅰ.提供的裝置
Ⅱ.NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱,有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣、菁訜釛l件下,用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置:______(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時,相應反應的化學方程式是______________________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關問題:
(4)A中反應的離子方程式為____________________________________。
(5)裝置D的作用有:使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度,還有一個作用是___________________________________。
(6)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.濃硫酸
(7)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。
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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
(1)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0
①如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 . (選填編號)
a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行,下列說法不正確的是 . (選填編號)
a.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
b.當容器內溫度不再變化時,反應達到了平衡
c.其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
d.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數(shù)表達式是′;某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO.10分鐘內,氣體密度減小了8g/L,則CO的反應速率是 .
(2)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 , 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%,向該容器中再加入1mol的SO2 , 平衡將向方向移動,計算重新達到平衡時SO2的濃度是 , SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span> , NO2的轉化率由變?yōu)?/span> .
②實驗結果啟示我們:增大一種反應物濃度,其轉化率將(填增大、減小或不變),另一種反應物的轉化率將 . 現(xiàn)實生產的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應物的利用率.
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【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質的量之比為1:1.B為常見液體.
試回答下列問題:
(1)X是______;F是______.
(2)A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數(shù)為______.
(3)G與Cu的反應中,G表現(xiàn)______性質.
(4)X與過量NaOH溶液反應的離子方程式:______.
(5)以C、B、D為原料可生產G,若使1molC完全轉化為G,理論上至少需要D______mol.
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【題目】下列熱化學方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
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