【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣、蹖(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱 ④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣、菁訜釛l件下,用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

2從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:______(填序號(hào))。

3當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:

4A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

5裝置D的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個(gè)作用是___________________________________

6D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。

aCuSO4 bH2O cCCl4 d.濃硫酸

7該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________

【答案】 ①③⑤ C(G) 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2ONH3·H2OCaO===Ca(OH)2NH3↑(對(duì)應(yīng)即可) 3Cu2NO8H===3Cu22NO↑4H2O 防止由于NH3的溶解而發(fā)生倒吸 c NO尾氣直接排放沒(méi)有進(jìn)行處理

【解析】(1)①氯氣難溶于飽和食鹽水,實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集,故①正確;熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,制取的氫氣不純,操作方法復(fù)雜,實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,故錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱:用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱,用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱,故正確;氨氣與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),不能使用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣,可以用堿石灰干燥氨氣,故錯(cuò)誤;分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳,二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng),可用濃鹽酸洗滌分解高錳酸鉀分解制氧氣的試管,故正確;故選①③⑤;

(2)加熱氫氧化鈣和氯化銨固體可以獲得氨氣,可以選用裝置C;不加熱時(shí)可以利用濃氨水與氧化鈣固體獲得氨氣,可選用裝置CG;答案為:CG。

(3)如果選用裝置C,則反應(yīng)的方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;若選用裝置G,則反應(yīng)的方程式為:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO等,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

(5)D裝置使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,另外,氨氣難溶于飽和氨水,可防止倒吸;答案為防止由于NH3的溶解而發(fā)生倒吸。

(6)氨氣可溶于硫酸銅溶液、水以及硫酸中,可產(chǎn)生倒吸,氨氣為極性分子,不溶于非極性溶劑,可用CCl4代替飽和氨水;答案為c

(7)缺少尾氣處理裝置,過(guò)量的NO尾氣直接排放,會(huì)污染空氣。答案為NO尾氣直接排放,沒(méi)有進(jìn)行處理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】磷化鋁AlP通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

C中加入l00g原糧,E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。

回答下列問(wèn)題:

1)儀器D的名稱(chēng)是____________________________________。

2AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是__________________。

4)通入空氣的作用是_____________________________。

5裝置EPH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________________。

6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×l0-4 mol·L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:________________________________則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為________________mg·kg-1寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。

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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中加入1molZ(g),恒定溫度條件下,在平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述正確的是(
A.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.2 molL1
B.m=3
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2
D.加入Z后平衡沒(méi)移動(dòng)

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【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是(

A. CO2是直線(xiàn)型分子,推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O

C. FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)FeI2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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1濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________

2溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________

3溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

4加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。

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【題目】AB、CD是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),其中AB、C均含有同一種元素,它們?cè)谝欢l件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________,由此判斷實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入____________(填試劑名稱(chēng)),3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

2A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

3C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

4D是一種常見(jiàn)的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色,現(xiàn)有120gBC的混合物,充分加熱后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為89g,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是(
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度.
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

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