常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH


解析：本題考查了限定條件下的離子反應(yīng)和離子共存，意在考查考生的應(yīng)用能力。加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO－與H＋不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量ClO－的溶液具有強(qiáng)氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B項(xiàng)正確；Cu2＋與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量MnO、H＋的溶液具有強(qiáng)氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400 ℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為________________________________________________________________________。

方法二　化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是________________________________________________________________________。

方法三　Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為____________________。

Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有______________。

(2)已知：25 ℃，101 kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)　ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③

請(qǐng)寫出四氯化硅氣體與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

Ⅲ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

(1)原料B的主要成分是________(寫名稱)。

(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽極材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰、陽極的電極方程式。

陽極：________；陰極________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2＋

B．反應(yīng)后溶液的pH降低

C．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋�、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－�、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④常溫下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．②③                                                        B．①③

C．③④                                                        D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I(xiàn)2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是                                                                                                      (　　)

A．①                 B．②                  C．③                 D．④

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       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸�、趯�(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收�、坌轮坡人难趸詮�(qiáng)于久置氯水的

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③                 B．②③④                  C．③                 D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法不正確的是

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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