食鹽中含有一定量的雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知:①氧化性:IO>Fe3>I2;②KI+I(xiàn)2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽,可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2,推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是________________________。


答案:(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2 ②IO+5I+6H===3I2+3H2O 2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2

(2)O2+4I+2H2O===2I2+4KOH KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是

A.60 mL          B.45 mL          C.30 mL        D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:               , 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng),最多可以生成含六元環(huán)的化合物(不考慮立體異構(gòu))

A.6種            B.4種           C.3種             D.2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是(  )

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

B.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO+H3O

C.將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中,達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol

D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng):4Fe2+2Br+3Cl2===4Fe3+6Cl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Na、SO、CH3COO

B.含有大量ClO的溶液中:K、Na、NO、SO

C.c(Cu2)=0.1 mol·L1的溶液中:H、NH、Br、CO

D.含有大量MnO的溶液中:H、SO、Cl、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(  )

A.再通入少量氯氣,減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH,一定有[Na]=[Cl]+[ClO]

D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是                                                                                                  (  )

A.①加CCl4、诩颖健、奂泳凭

B.①加酒精、诩覥Cl4 ③加苯

C.①加苯、诩覥Cl4、奂泳凭

D.①加苯、诩泳凭、奂覥Cl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(  )

A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗

B.A中缺少加熱裝置

C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.①的溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加氯化銅;②中電解后溶液的pH不變

C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②

D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極2Cl -2e = Cl2↑②中負(fù)極 2H+ + 2e = H2

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