【題目】標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.02mol/L 224mL

【解析】

(1)硫酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生氯化鈉和水，向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生沉淀反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2)根據(jù)S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的濃度是c(H2SO4)= =0.02mol/L；

(3)結(jié)合酸堿中和反應的實質(zhì)H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=cV=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，則n(HCl)= n(NaOH)- 2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_____(填序號)。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______(填序號)。

(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____(填序號)。

(4)標準狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥與⑦溶液反應的離子方程式為__________。

(6)硅是信息技術的關鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丙醇異丁酸酯（)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______________，B中含有的官能團名稱是________________。

（2）在一定條件下，A與水反應也可以生成B或另外一種生成物，該反應的反應類型為___________，“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；D的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有兩個不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應的同分異構(gòu)體有_______種（不含立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：

(1)實驗所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。

(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)

(5)進行操作B前還需注意__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結(jié)果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①下列物質(zhì)中，不能為人體提供能量的是_______(填字母)。

a.蛋白質(zhì) b.纖維素 c.油脂

②當出現(xiàn)外傷感染時，醫(yī)生會建議使用以下常用藥物中的______(填字母)。

a.復方氫氧化鋁片 b.阿司匹林 c.盤尼西林

③食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽并有咸味，它不但是防腐劑，還具有抗氧化作用。亞硝酸鈉屬于____(填字母)。但亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質(zhì)反應，生成一種致癌化合物——亞硝胺。所以不可長期或大量進食腌制類肉類。

a.調(diào)味劑 b.著色劑 c.發(fā)色劑

(2)積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①向煤中加入石灰石，可有效減少_______的排放。

②向含有Hg2+的廢水中加入____，可有效除去該重金屬離子。

③下列物質(zhì)能給水體殺菌消毒，又能使水體凈化的是______(填字母)。

A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。某工業(yè)生產(chǎn)中利用CO2和C2H4及水蒸氣在催化劑條件下合成乙酸(原子利用率100%)，該反應的化學方程式為____________。

(3)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎。

①汽車行駛在“超級高速公路”上行駛，自動收費系統(tǒng)會通過車載芯片對車輛進行自動收費。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。

a.硅 b.石墨 c.二氧化硅

②在下列材料中，屬于復合材料的是____ (填字母)。

a.鋼化玻璃 b.丁苯橡膠 c.氮化硅陶瓷 d.鋼筋混凝土

③基礎建設需要大量的水泥，水泥屬于______(填字母)，水泥的保質(zhì)期通常只有三個月，不能長期保存的原因是_______________。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

④有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾器和生活用品等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請寫出X 的結(jié)構(gòu)簡式__________。

⑤太陽能電池需要用到高純硅為原料。高溫下焦炭和石英反應可以制得粗硅，該反應的方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學為了制備氯氣并探究其性質(zhì)，回答下列問題。

Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是___________________。

（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為__________。

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，寫出ICl與水反應的化學方程式是______________________。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是_________________。

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