【題目】某興趣小組的同學(xué)為了制備氯氣并探究其性質(zhì)，回答下列問題。

Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是___________________。

（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為__________。

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

【答案】MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯氣 干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO

【解析】

Ⅰ．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；

Ⅱ．（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；

（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，其中碘的非金屬性弱于氯，碘顯+1價，氯顯-1價，ICl與水反應(yīng)生成HIO和HCl；

（4）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸。

Ⅰ．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

Ⅱ．（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體a中的水蒸氣；

（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色；

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，其中碘的非金屬性弱于氯，碘顯+1價，氯顯-1價，ICl與水反應(yīng)生成HIO和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；

（4）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；

漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設(shè)溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。

（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式______________________________。丙同學(xué)提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：

（查閱資料）

1．CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2KOH。

（提出假設(shè)）

假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；

假設(shè)2：該臭味氣體只有________；

假設(shè)3：該臭味氣體含有________。

（設(shè)計方案　進(jìn)行實驗探究）

（3）該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗，驗證上述假設(shè)。請完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應(yīng)后固體于試管中，_____________

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得．下列說法不正確的是

A. X可用作木材防火劑

B. 步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（膠體）+ Na2SO4

C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D. SiO2既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序為_____________，(用相應(yīng)的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____________；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2·6H2O(粉紅)CoCl2·2H2O(紫紅)CoCl2·H2O(藍(lán)紫)CoCl2(藍(lán)色)

CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的化學(xué)組成的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

B. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時，先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

（1）實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是________。

（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。

（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+和Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______，離子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①當(dāng)溶液酸性增強(qiáng)的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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