用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；
②逸出的氣泡是HI；
③離子方程式為：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2，
其正確的是（　　）
A、①④⑤B、①②④
C、③④⑤D、①③⑤
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,離子方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，溶液中生成碘，發(fā)生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，無色氣體為氧氣，發(fā)生2H2O2=2H2O+O2↑，以此來解答．
解答： 解：①發(fā)生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成碘單質(zhì)，則向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色，故正確；
②逸出的氣泡是氧氣，HI為溶于水的強酸，故錯誤；
③若為H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去電子，且不遵循電荷守恒，故錯誤；
④離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循電子、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故正確；
⑤由無色小氣泡從溶液中逸出，則反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2，故正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的分析，為高頻考點，把握現(xiàn)象與發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課外活動小組進(jìn)行如下實驗：取一個容量為200mL的大注射器A，在注射器的套筒內(nèi)預(yù)先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的鹽酸，反應(yīng)充分后，將注射器內(nèi)的液體小心地推出，這時注射器內(nèi)產(chǎn)生的氯氣體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48mL．再吸入水若干，當(dāng)B注射器內(nèi)氣體恰好全部溶入水中時，形成氯水的體積約為
 
mL（常溫時，氯氣的溶解度0.710g/100g水，假設(shè)該氯水的密度為1.00g/cm3）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質(zhì)的量之比是1：1，在制漂粉精時，難免有極少量的燒堿多余，計算這種漂粉精中除NaClO和NaCl之外的雜質(zhì)含量為
 
g．
（3）若將該氯水長時間放置你估計B注射器內(nèi)出現(xiàn)氣體的體積約
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mL NaOH溶液時，溶液中Cu2+幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物8.8g，完全燃燒后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g，該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，求該有機物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸（HClO3）是一種強氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是（　�。�
A、氯酸銅B、高氯酸銅
C、氯化銅D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一位同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如圖實驗：
【查閱資料】三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水．
取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為
 
（填序號）．
①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為
 
．
②三聚氰胺分子式為
 
．
③若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知圖中A為鐵，B、C為中學(xué)常見單質(zhì)；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）反應(yīng) ③的離子方程式為：
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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