Question

己知圖中A為鐵，B、C為中學(xué)常見單質(zhì)；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：D

 

、E

 

、X

 

．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填編號）．
（3）反應(yīng) ③的離子方程式為：

 

．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

 

；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)B常溫下是液態(tài)，能與Fe反應(yīng)，則B為Br₂，D為FeBr₃，D與F得到紅色溶液，則F為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeBr₂，F(xiàn)e與氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，E為黑色固體，H在常溫下為液體，X是一種無氧強(qiáng)酸，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HBr，H為H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)B常溫下是液態(tài)，能與Fe反應(yīng)，則B為Br₂，D為FeBr₃，D與F得到紅色溶液，則F為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeBr₂，F(xiàn)e與氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，E為黑色固體，H在常溫下為液體，X是一種無氧強(qiáng)酸，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HBr，H為H₂O，
（1）由上述分析可知，D為FeBr₃，E為Fe₃O₄，X為HBr，故答案為：FeBr₃；Fe₃O₄；HBr；
（2）在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和HBr發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為溴化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為溴化亞鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是溴化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③⑥；
（3）反應(yīng)③的離子方程式是：Fe₃O₄+8H+=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H+=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒，氫元素化合價從+1價變化為0價，4H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+

8

3

價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；0.8．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe、Br元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．