900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

C

解析試題分析：A反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝（0.24－0.4）/20/2=0.005mol·L－1·min－1,錯(cuò)誤；B在900℃時(shí)平衡時(shí)乙苯的濃度是（0.4－0.2）/2=0.1，而升高溫度后變?yōu)?.08，說明平衡向右移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，錯(cuò)誤；C中向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，這與原平衡是等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，正確；D用其非平衡常數(shù)與平衡常數(shù)對比：0.15*0.05/0.05=0.15> k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡及移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

7000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法中正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B．到t1 min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至8000C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1
B．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)
D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B．T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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同步練習(xí)冊答案