為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強 
B．T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強 

D

解析試題分析：A、從圖像中看出，曲線II速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，為增大壓強，正確；B、T1時平衡常數(shù)為K1= =0.5，K1>K2，平衡逆向移動，且正反應(yīng)放熱，故為升高溫度，正確；C、Q==1>K，平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確； D、在T10C，若起始時向容器由通入4,5molC02、6mol H2 。相當(dāng)于把原來的反應(yīng)容器從中間切開，再把其中的一半進行減壓操作，使體積擴大一倍，此時平衡相當(dāng)于在原來的平衡基礎(chǔ)上向體積增大的方向，逆向移動，平衡后時容器內(nèi)壓強要大于原來的一半。
考點：考查影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡的移動方向、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等知識，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案