【題目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列問題：

（1）在該反應中____元素的化合價升高，該元素的原子_____電子，被____；

（2）在該反應中______元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。

（3）該反應中，Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。

（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產物，_______是還原產物。

（5）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________。

【答案】Al 失去 氧化 Fe 得到 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe反應中，Fe元素的化合價變化：+3→0，化合價降低，得到電子，被還原，Fe2O3是氧化劑，發(fā)生還原反應，Fe是還原產物；Al元素的化合價變化：0→+3，化合價升高，失去電子，被氧化，Al發(fā)生氧化反應，Al作還原劑，Al2O3是氧化產物。1個Al失去電子3e-，反應過程共失去電子2×3e-，F(xiàn)e2O3中的Fe獲得電子2×3e-，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________。

（2）已知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K2=____________，反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標號）。

a. 容器中壓強不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1000℃下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）

A. 用a制備并收集氨氣 B. 用b制備并檢驗乙炔

C. 用c蒸餾海水得到淡水 D. 用d分離Na2CO3溶液與植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質中的兩種組成的合金共24g，跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題：

(1)Na2O2與水反應的離子方程式____________________________________。

(2)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是____________________。

(3)在實驗甲中，試劑X是____________；在實驗乙中，試劑Y是____________（填化學式）。

(4)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是____________________________________。

(5)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)為了確保實驗的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用_______(填編號)。

A．大理石　 B．小蘇打　 　C．鹽酸　 D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體歩驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙管,放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作a；在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作b.

②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水.加熱并調節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h～12h).

③稱量.萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫.然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中使用了三次的儀器X的名稱________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用下列（______）

A.空氣冷凝管

B.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為____(填字母)。

A.活性炭 B.堿石灰 C.P2O5 D.濃硫酸

②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是__________。

(3)①實驗中需控制溫度在70℃～80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是____。

②當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提管中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為______。

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

(1)罐壁內凹而癟的原因是_________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現(xiàn)一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是(　　)

①Fe　　�、贑u　　�、跘l　　�、躈a

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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