【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)時(shí)金屬失去的電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生H2時(shí)得到電子的物質(zhì)的量相等分析。

標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol×2=1mol。所以金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是，即平均產(chǎn)生1mol電子需要的金屬質(zhì)量為24g。那么其中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量一定大于24g/mol，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量一定小于24g/mol。

A. Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g÷1mol=23g/mol，

B. Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g÷2mol=12g/mol，

C. Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g÷3mol=9g/mol

D. Fe在與酸反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g÷2mol=28gmol，

可見(jiàn)提供1mol電子，只有Fe的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略)：

已知：X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且X具有兩性，A、B都是氧化物，A是紅棕色粉末�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為______________；

(2)若試劑b是稀硝酸。

①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過(guò)量，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。如果稀硝酸過(guò)量，可以選擇試劑________進(jìn)行驗(yàn)證。

②D的陽(yáng)離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量；

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27，鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9，鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過(guò)量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（3）。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應(yīng)。

（6）根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)：_________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列問(wèn)題：

（1）在該反應(yīng)中____元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_____電子，被____；

（2）在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子________電子，被________。

（3）該反應(yīng)中，Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產(chǎn)物，_______是還原產(chǎn)物。

（5）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫(xiě)出2種即可)。

（2）寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。

（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。

（6）CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則< a<

B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +

C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a

D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時(shí)，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽(yáng)離子濃度之和

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案