【題目】合成氨反應(yīng)為:3H2+N2 2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系式正確的是( )

A. 3v(H2) = v(N2) B. v(H2)生成 v(NH3)生成

C. v(N2)消耗 = 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2) = 3v(NH3)

【答案】D

【解析】

根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)達平衡時,正速率等于逆速率分析。

A、平衡時,v(H2) :v(N2)=3:1,故A錯誤;

B、 平衡時,v(H2)生成:v(NH3)生成=3:2,故B錯誤;

C、 平衡時, v(N2)消耗 :v(NH3)消耗 =1:2,故C錯誤;

D、平衡時,v(H2) :v(NH3)=3:2,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( 。

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中,按不同方式投料(如下表所示),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(  )

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應(yīng)速率:v()>v()

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強之比:p()p() 1120

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

1)玻璃中含有B,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。

2)沉淀C的成分是___,溶液D中存在較多的陰離子是___。

3)步驟③所加入的試劑是___,生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價電子排布式為_________

(2)第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。

①在700℃時,(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________;AsH3的空間構(gòu)型是________________

(4)GaF3的熔點為1000℃,GaC13的熔點為77.9℃,其原因是_______________________

(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(1,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,Ga的原子半徑為p nm,則晶體的密度為____g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定分析法又叫容量分析法,是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液,實驗步驟如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容:

將酸式滴定管洗凈后,每次用3~4 mL待測醋酸溶液潤洗2~3次,然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達到________,記錄初始讀數(shù)。

用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。

在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3________作指示劑。

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動錐形瓶,兩眼注視________,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達到滴定終點,記錄終點讀數(shù)。

重復(fù)上述實驗步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________。

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L1,所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

滴定前

第一次

終點

第二次

終點

第三次

終點

堿式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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