Question

【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容：

① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達(dá)到________，記錄初始讀數(shù)。

② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。

③ 在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。

④ 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視________，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)讀數(shù)。

⑤ 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________。

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

	滴定前	第一次 終點(diǎn)	第二次 終點(diǎn)	第三次 終點(diǎn)
堿式滴定管 液面刻度	0.10 mL	19.12 mL	18.15 mL	19.08 mL

Answer 1

【答案】尖嘴內(nèi)充滿溶液 0或0刻度以下某一確定刻度 酚酞溶液 擠壓堿式滴定管玻璃球 錐形瓶中溶液顏色的變化 指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi) 0.09500 mol·L－1

【解析】

(1)在調(diào)整滴定管液面時(shí)，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體并使液面在0刻度或0刻度以下某個(gè)位置，氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，選擇酚酞較精確；結(jié)合滴定過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)基本操作回答問(wèn)題；
(2)選擇指示劑時(shí)應(yīng)注意變色靈敏且使變色范圍在指示劑滴定的pH突躍范圍內(nèi)；
(3)結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析合理的去掉不合理數(shù)值,結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算濃度。

(1) ①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上.把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管尖嘴部分充滿液體并使液面在0刻度或0刻度以下某個(gè)位置；
因此，本題正確答案是：尖嘴內(nèi)充滿溶液；0或0刻度以下某一確定刻度；

②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。
③在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中,氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，選擇酚酞較精確，加2～3滴酚酞試劑；
因此，本題正確答案是：酚酞試液；
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手?jǐn)D壓堿式滴定管玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)；
因此，本題正確答案是：擠壓堿式滴定管玻璃球；錐形瓶中溶液顏色變化；
(2)選擇指示劑時(shí)應(yīng)注意變色靈敏且使變色范圍在指示劑滴定的pH突躍范圍內(nèi)，指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；
因此，本題正確答案是：指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；
(3)結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析合理的去掉不合理數(shù)值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算濃度，因?yàn)?/span>V1=19.12mL-0.10mL=19.02mL
V2=18.15mL-0.10mL=18.05mL
V3=19.08mL-0.10mL=18.98mL；
V2舍棄，所用氫氧化鈉溶液體積平均為V==19.00mL
c(CH3COOH)==0.09500mol/L
因此，本題正確答案是：0.09500mol/L。