設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、次氯酸根離子水解分析；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵；
C、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子數(shù)；
D、N2與CO組成的混合氣體摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子；
解答： 解：A、次氯酸根離子水解，1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子數(shù)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，電子轉(zhuǎn)移0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、N2與CO組成的混合氣體摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
14g/mol
28g/mol
=0.5mol，氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，則含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤的元素符號(hào)是
 
；
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H+離子的半徑．
A、①⑤⑥⑦B、②③⑤
C、②④⑦D、全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、100mL 18.4mol?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、將0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：
①
②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、增加Na+濃度，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、改變Na+濃度，對(duì)反應(yīng)①平衡無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D、與等體積0.01 moI?L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵
C、測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D、Y的單質(zhì)分子中有一個(gè)p-pσ鍵和二個(gè)p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同
D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖可能成立的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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