Question

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H⁺離子的半徑．

• A、①⑤⑥⑦
• B、②③⑤
• C、②④⑦
• D、全對

Answer 1

考點：原子核外電子的能級分布,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：①根據(jù)軌道能量順序；
②同一電子層中同一能級軌道的能量相等；
③不同能層，同一能級軌道半徑隨能層的增大而增大；
④同一原子的基態(tài)的能量低于激發(fā)態(tài)；
⑤同周期自左而右電負性增大；
⑥同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大；
⑦同種元素的不同離子，核外電子數(shù)越大，半徑越大．

解答： 解：①3d軌道的能量大于4s軌道的能量；
②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量相等；
③2s的軌道半徑小于3s的軌道半徑；
④同一原子的基態(tài)的能量小于激發(fā)態(tài)；
⑤F元素電負性大于O元素的電負性；
⑥Mg元素的第一電離能大于Al元素的第一電離能；
⑦H原子的半徑大于H⁺離子的半徑；
故選A．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、半徑比較、晶格能等，難度不大，注意對規(guī)律的理解與運用．