Question

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

 

．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

 

．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

 

．
③定容的正確操作是

 

．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

 

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

 

．
（4）下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫：偏高．偏低或無影響
1）燒杯．玻璃棒沒洗滌：

 

；
2）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外：

 

；
3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：

 

；
4）定容時俯視容量瓶刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)濃溶液稀釋進行計算用到濃硫酸的體積；
（2）①需要使用玻璃棒引流；
②根據(jù)玻璃棒內(nèi)和燒杯上都沾有一定量溶質(zhì)分析；
③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確定容操作完成；
④不小心液面超過了刻度，配制失敗，需要重新配制；
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋正確操作進行分析；
（4）根據(jù)C=

n

V

判斷．
1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小；
2）將溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減��；
3）容量瓶內(nèi)有蒸餾水，不影響配制結(jié)果；
4）定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的體積偏小，

解答： 解：（1）配制100mL 3.6mol/L稀硫酸溶液，需要硫酸的物質(zhì)的量為：3.6mol/L×0.1L=0.36mol，需要濃硫酸的體積為：

0.36mol

18mol/L

=0.020L=20.0mL，
故答案為：20.0mL；
（2）①轉(zhuǎn)移溶液使用玻璃棒，要沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移，操作方法為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中，
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；
②為了減小誤差，配制溶液時必須洗滌燒杯和玻璃棒，以便將溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
故答案為：使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③轉(zhuǎn)移完洗滌燒杯和玻璃棒的溶液后，開始加入蒸餾水定容，方法為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，此次配制操作失敗，需要重新配制溶液，
故答案為：D；
（3）用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，此操作是錯誤的，應(yīng)該是向水中慢慢加入蒸餾水，
故答案為：不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．
（4）1）燒杯、玻璃棒沒洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
2）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水，不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；
4）定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識完成，本題難度不大．