【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會(huì)在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應(yīng)：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 海水中的電解質(zhì)如NaCl起到了導(dǎo)電的作用

C. 正極的電極反應(yīng)式為：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 實(shí)際應(yīng)用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

【答案】B

【解析】

在船體上安裝鋅塊，則鋅塊、船體(鋼鐵)在海水中構(gòu)成原電池，其中鋅塊做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，船體做正極，氧氣在正極上得到電子，據(jù)此分析。

A、鋅做原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、海水是電解質(zhì)溶液，其中的電解質(zhì)氯化鈉起到了導(dǎo)電的作用，故B正確；C、正極上氧氣放電，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D、鋅塊不需要覆蓋整個(gè)船體，只需要鑲嵌在船體上即可構(gòu)成原電池，從而使船體做正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9BrYZ，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是（ ）

A.黃銅 B.純鐵 C.碳酸鈣 D.碳素鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是______________________________。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。

（3）溶液B中一定含有的陽(yáng)離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________________。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡(jiǎn)寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___________________________________。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)2Cu+H2OCu2O+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___________________________________ (只要求畫實(shí)驗(yàn)裝置圖，,其它必要材料任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素可用于治療白癲風(fēng)等皮膚頑疾，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如下：

回答下列問題

（1）D中含氧官能團(tuán)是____________(填名稱)。A→B，B→C均為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；B→C生成無機(jī)產(chǎn)物是_________________________。

（2）花椒毒素比Ⅰ多1個(gè)CH2，則花椒毒素的分子式為____________________。

（3）H→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________（只寫1個(gè)）。

（4）芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體，W苯環(huán)上只有3個(gè)取代基且W含有2個(gè)酚羥基和羧基的結(jié)構(gòu)共有______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（5）參照上述合成路線，以苯酚和ClCH2COOH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________________________________。 (合成路線流程圖示例：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： Y＞W＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞X

C. 單質(zhì)還原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B.（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對(duì)物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時(shí)，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應(yīng)溫度 b.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會(huì)降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，應(yīng)控制溶液pH 為_____。

(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時(shí)將SO2通入氨水中，當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時(shí)，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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