【題目】細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝,它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等,以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬,節(jié)約礦產(chǎn)資源,最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為

1上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是______________________________。

2綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑,也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時,必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體,加熱濃縮時可以得 (NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。

3溶液B中一定含有的陽離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應(yīng),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________________

4寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式___________________________________。

5氧化亞銅可用作船底防污漆以殺死低級海生動物而保護(hù)船體,可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑,氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請用濃的強堿溶液,根據(jù)2Cu+H2OCu2O+H2↑反應(yīng),設(shè)計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法___________________________________ (只要求畫實驗裝置圖,,其它必要材料任選)

【答案】 膠體的分散質(zhì)(或膠體粒子)能通過濾紙孔隙 密封保存,防止被空氣中氧氣氧化 相同溫度下,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小 Fe2+(或多寫H+) 表達(dá)式為:K=c3(Fe2+) /c2(Fe3+) 4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O (電極與電源電極不得接錯,陰極材料必須合理)

【解析】試題分析:(1上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過濾膠體粒子能通過濾紙;(2綠礬是一種良好的還原劑,易被氧化;相同溫度下,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小;(3溶液A中的Fe3+、Cu2+都能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+加入少量鐵屑只發(fā)生反應(yīng);(4CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成Fe3+、Cu2+、SO42-;(5根據(jù)2Cu+H2OCu2O+H2↑反應(yīng),銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以要用銅作陽極;

解析:(1上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過濾,膠體粒子能通過濾紙,所以不能用過濾法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì);(2綠礬是一種良好的還原劑,易被氧化所以保存綠礬時,必須密封保存,防止被空氣中氧氣氧化相同溫度下,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4(NH4)2SO4的溶解度小,所以在溶液B中加入適量(NH4)2 SO4固體,加熱濃縮時可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;(3溶液A中的Fe3+Cu2+都能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,所以加入足量鐵粉后溶液中一定有Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量鐵屑只發(fā)生反應(yīng),平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=c3(Fe2+) /c2(Fe3+);(4CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成Fe3+Cu2+、SO42-,反應(yīng)離子方程式是4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;(5根據(jù)2Cu+H2OCu2O+H2↑反應(yīng)銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),可用電解法制備氧化亞銅,用銅作陽極,工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置圖是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為_____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L,與_____________gH2O所含的原子總數(shù)相等。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的NO和NO2混合氣,質(zhì)量為11.88g,則NO和NO2的體積比為___________。

(3)同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2∶1,質(zhì)量之比為8∶5,則A與B的密度之比為________,摩爾質(zhì)量之比為_______。

(4)某狀況下,2g二氧化碳?xì)怏w的體積是1120 mL,2gA氣體的體積是770 mL,A的摩爾質(zhì)量是______________。

(5)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi),某些重要化合物的元素組成及相互關(guān)系十分密切。請據(jù)右圖

分析完成下列問題。

1)圖中X、Y分別代表何種元素?X      ,Y      。

2)請在B下面的括號內(nèi)填寫該類物質(zhì)的另外三種功能。

3B類物質(zhì)有多種不同功能,究其原因是因為A類物質(zhì)內(nèi)的    不同。

4)細(xì)胞內(nèi)遺傳信息的攜帶者是圖中的     物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是(
A.元素的非金屬性:N<O<F
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
D.原子半徑:Al>Mg>Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下,36g等體積混合的COCO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

C. 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 1L1mol·L-lNaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是( )

A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了抵御海水的侵蝕,往往會在船體上安裝大型的鋅塊,利用原電池反應(yīng):2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 海水中的電解質(zhì)如NaCl起到了導(dǎo)電的作用

C. 正極的電極反應(yīng)式為:Zn - 2e=Zn2+

D. 實際應(yīng)用中,需用鋅塊覆滿船體,完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)為87的元素的說法正確的是(

A.它位于第六周期第ⅡAB.它位于第七周期第ⅡA

C.它位于第七周期第ⅠAD.它的原子最外層有3個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+R離子,其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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