5．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4$?_{充電}^{放電}$Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-═Li

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式Li+LiMn2O4$?_{充電}^{放電}$Li2Mn2O4，可知原電池放電時，Li為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極得電子被還原，電極反應(yīng)式為Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應(yīng)式可知，放電時，Mn元素化合價降低，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．正極LiMn2O4得電子被還原，電極反應(yīng)式為Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，故B正確；
C．充電時，反應(yīng)向左進(jìn)行，是Li2Mn2O4被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Li2Mn2O4失電子被氧化，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查充電電池知識，題目難度中等，本題注意明確電極反應(yīng)方程式以及電極反應(yīng)類型為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生活中常見的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．黃酒C．白醋D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．經(jīng)離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解寫出SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2
乙1T2121.2
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達(dá)到平衡所需時間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項(xiàng)字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，t4時刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學(xué)制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg17Al12）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片D．銅片逐漸溶解，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BC
3DEFGHI
（1）表中，最不活潑的元素是Ar；可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）B元素的最高正化合價是+4．
（3）D、E、F三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強(qiáng)”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是b（選填編號）．

（5）化學(xué)鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化，那么1mol H2O→2mol H+1 mol O的變化過程要吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-126.4kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．
①負(fù)極電極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2；正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機(jī)物，同質(zhì)量的完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；同物質(zhì)的量的完全燃燒時耗O2的量最多的是_C3H8；同質(zhì)量的完全燃燒時，生成水最多的是CH4．（填化學(xué)式）
（2）現(xiàn)有四種常見的醇：A．乙醇　B．乙二醇　C．丙三醇，D.1-丙醇E.2-丙醇相同物質(zhì)的量時，分別與過量的鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是C（填字母序號，）；A、D、E混合在濃硫酸條件下加熱1400C得到6種醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變；    ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．
A．①③⑤B．①③C．②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成產(chǎn)物1mol又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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