20．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BC
3DEFGHI
（1）表中，最不活潑的元素是Ar；可用來制作半導體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）B元素的最高正化合價是+4．
（3）D、E、F三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是b（選填編號）．

（5）化學鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化，那么1mol H2O→2mol H+1 mol O的變化過程要吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料；
（2）B為C，最外層電子數(shù)為4；
（3）同周期從左向右金屬性減弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為6；
（5）斷裂化學鍵需要吸收能量．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則表中，最不活潑的元素是Ar；位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料，可用來制作半導體材料的物質(zhì)的組成元素是Si，
故答案為：Ar；Si；
（2）B為C，最外層電子數(shù)為4，則最高正價為+4價，故答案為：+4；
（3）同周期從左向右金屬性減弱，則D、E、F三種元素的金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，只有b符合，故答案為：b；
（5）斷裂化學鍵需要吸收能量，則1mol H2O→2mol H+1 mol O的變化過程要吸收能量，故答案為：吸收．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示的銅-鋅原電池中，
（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-=H2↑，負極：Zn-2e-=Zn2+；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計原電池，則次原電池的負極材料應(yīng)選銅片，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在通常條件下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4$?_{充電}^{放電}$Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-═Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是（　�。�
A．部分鹵代烴可用作滅火劑
B．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐
C．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D．乙二醇可用于配制汽車防凍液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各組中的兩種有機物，可能是同一種物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷
它們之間的關(guān)系．
（1）2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體
（2）間二甲苯和甲苯同系物
（3）異戊烷和2-甲基丁烷同一種物質(zhì)
（4）鄰羥基甲苯和苯酚同系物
（5）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（6）和 同一種物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開始時反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是（至少答兩點）：無污染、節(jié)約硫酸．

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